その理由は次のとおりです。
* 加水分解： 亜硫酸ナトリウムが水に溶解すると、加水分解を受け、ビゾルイオン（hso₃⁻）とナトリウムイオン（Na⁺）を形成します。亜硫酸水素イオンは、プロトン（H⁺）を水に寄付し、溶液を酸性にすることができます。
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hso₃⁻ +h₂o
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* 平衡： 平衡は右にあります。つまり、より多くのビスル酸イオンが陽子を寄付し、ヒドロニウムイオン（h₃o⁺）の濃度を増加させ、pHを下げます。
重要なメモ：
* 濃度： 亜硫酸ナトリウム溶液の正確なpHは、その濃度に依存します。より濃縮された溶液はより酸性になります。
* 温度： 温度もpHに影響します。 温度が高いほど、H₃O⁺の生産が促進され、溶液がより酸性になります。
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