その理由は次のとおりです。
* 強酸と塩基は水で完全に解離します。 これは、HClとNaOHが溶液中にそれぞれH+およびCl-イオン、およびNa+およびOh-イオンとして存在することを意味します。
* 中和反応は本質的に水の形成を伴います。 酸からのH+イオンは、塩基からのオハイオンと反応して水を形成します（H2O）：
H +（aq） + oh-（aq）→h2o（l）
* 中和の熱は、この反応のエンタルピー変化です。 強酸と塩基は完全に解離するため、中和の熱は本質的にそのイオンからの水の形成のためのエンタルピー変化であり、これは一定の値です。
重要なメモ：
*中和の熱は、使用する酸と塩基の特定の濃度によってわずかに異なる場合があります。
* -57.3 kJ/molのこの値は、標準条件（298 Kおよび1 ATM）での反応に適用されます。
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