* 中和反応： HCl（強酸）とNaOH（強いベース）は1：1モル比で反応して、水（H2O）と塩（NaCl）を形成します。
Hcl + NaOH→H2O + NACL
* モラリティと体積： 最終溶液のpHは、反応後に残っている過剰酸または塩基の量に依存します。これは、HCLおよびNAOHソリューションの初期容積によって決定されます。
例のシナリオ：
* 等量： 等量の1N HClと1N NaOHを混合すると、溶液は完全に中和され、pHは7（中性）になります。
* その他のhcl： NAOHよりもHCLが多い場合、結果の溶液は酸性になり、pHは7未満になります。
* その他のNaOH： HCLよりもNAOHが多い場合、結果のソリューションは基本的であり、pHは7を超えます。
ph：を計算します
1。 HClとNaOHのモルを決定します：
* moles =molarity（n）x volume（l）
2。制限反応物を識別します： モルが少ない反応物は、制限反応物です。
3。過剰反応物のモルを計算します： 過剰な反応物のモルから制限反応物のモルを減算します。
4。過剰反応物の濃度を計算します： 過剰反応物のモルを混合物の総体積で分割します。
5。 pH：を決定します
*過剰反応物がhclの場合：ph =-log [h+]
*過剰反応物がnaoh：poh =-log [oh-]の場合、ph =14 -poh
覚えておいてください： 正確な計算のために、常にリットル（L）のボリュームを使用してください。
