1。化合物を特定します：
炭酸塩のサンプルに含まれるアンモニウムイオン（NH₄⁺）の数について尋ねています。 炭酸塩にはco₃²⁻イオンが含まれているため、どのアンモニウム化合物が関与しているかを考慮する必要があります。 炭酸アンモニウム（（nh₄）₂co₃）に言及していると仮定しましょう 、これは一般的な化合物です。
2。炭酸アンモニウムのモル質量を決定します：
*（nh₄）₂co₃=（2 * 14.01 g/mol（n）） +（8 * 1.01 g/mol（h）） +（12.01 g/mol（c）） +（3 * 16.00 g/mol（o））のモル質量
*（nh₄）₂co₃=96.09 g/molのモル質量
3。炭酸アンモニウムのモルを計算します：
*（nh₄）₂co₃=質量 /モル質量のモル
*（nh₄）₂co₃=8.718 g / 96.09 g / molのモル
*（nh₄）₂co₃≈0.0907molのモル
4。アンモニウムイオンと炭酸アンモニウムのモル比を決定する：
*（nh₄）₂co₃の1つの式ユニットには、 2つのがあります。 アンモニウムイオン（nh₄⁺）。
*したがって、モル比は2：1です。
5。アンモニウムイオンのモルを計算します：
*nh₄⁺=のモル=（（nh₄）₂co₃） *のモル）
*nh₄⁺=0.0907 mol * 2のモル
*nh₄⁺≈ 0.1814 molのモル
したがって、炭酸アンモニウム8.718 gには約0.1814モルのアンモニウムイオンがあります。
