1。気化（または蒸発）： これは、液体分子がそれらをまとめて気相に逃げるのに十分な運動エネルギーを獲得するプロセスです。
2。凝縮： これは、ガス分子が運動エネルギーを失い、分子間力によって液相に引き戻されるプロセスです。
平衡： 平衡状態では、蒸発速度は凝縮速度に等しくなります。これは、液体からガスに移行する分子の数が、ガスから液体に移行する数に等しいことを意味します。これにより、両方のフェーズで分子が一定に濃度が濃度が発生し、システムが静的に見えます。
重要なメモ：
* 動的平衡： 平衡は動的であり、蒸発と凝縮のプロセスが常に同等の速度で発生していることを意味します。
* 蒸気圧： 液体と平衡状態にあるガス分子によって及ぼす圧力は、蒸気圧と呼ばれます。この圧力は、温度と液体の性質に依存します。
* 平衡に影響する要因： 温度、圧力、不純物の存在などの要因は、平衡点を変える可能性があります。たとえば、温度の上昇は気化を支持しますが、圧力の上昇は凝縮を支持します。
液相とガス相の平衡は、化学の基本的な概念であり、沸騰、蒸発、湿度などのさまざまな現象で重要な役割を果たします。
