1。極性：
*水分子は、頂点に酸素が酸素と塩基に2つの水素原子を含む曲がった形状を持っています。
*酸素は水素よりも電気陰性です。つまり、電子をより強く引き付けます。これにより、酸素原子に部分的な負電荷（Δ-）が生成され、水素原子に部分的な正電荷（Δ+）が生成されます。
*この不平等電荷の分布により、水は極性分子になります。つまり、肯定的で負の終わりがあります。
2。水素結合：
* 1つの水分子の水素原子の部分的な正電荷は、他の水分子の酸素原子に部分的な負電荷とともに、水素結合と呼ばれる弱い静電魅力を形成することができます。
*これらの水素結合は、水分子のまとまりのあるネットワークを作成します。
3。溶解イオン物質：
*イオン化合物（塩、NaClなど）が水に入れられると、極水分子がイオンを囲みます。
*水分子の負に帯電した酸素原子は、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）に引き付けられます。
*同様に、水分子の正に帯電した水素原子は、負に帯電した塩化物イオン（CL-）に引き付けられます。
*これらの魅力は、固体結晶格子にイオンを一緒に保持する静電力を克服します。
*イオンは水分子に囲まれ、水分補給され、溶液中に自由に移動し、イオン化合物を効果的に溶解します。
要約：
*水の極性は、イオンを引き付けて囲み、互いに分離することを可能にします。
*水中の水素結合ネットワークは、溶存イオンの安定化に役立ちます。
これは、水が多くのイオン性物質にとって優れた溶媒である理由を説明し、生物系、化学反応、およびその他の用途における重要な役割をもたらします。
