* バッファーされていないソリューションには、バッファシステムがありません： バッファーは、少量の酸または塩基が追加されると、pHの変化に抵抗する溶液です。それらは、弱酸とその共役塩基（または弱い塩基とその共役酸）を含み、追加されたH+またはOHIONを中和することができます。
* 強酸は完全に解離します： 塩酸（HCl）または硝酸（HNO3）などの強酸は、溶液中に完全にイオン化し、多数の水素イオン（H+）を放出します。
* H+濃度の増加： 強酸からH+イオンを添加すると、溶液中のH+の濃度が直接増加します。
* 下部pH： pHは、溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度です。 H+イオンの濃度が高くなると、pH値が低いことに対応しているため、溶液がより酸性になります。
要約： 非緩衝溶液に少量の強酸を加えることで、H+濃度が劇的に増加し、pHが大幅に低下します。
