* 原子： 反応物側（左側）の各要素の原子の数は、製品側の同じ要素の原子の数に等しくなければなりません（右側）。これは、化学反応では物質を作成または破壊することはできないと述べている質量の保全法則に従います。
* チャージ： イオン反応では、方程式の両側の総電荷のバランスをとる必要があります。これにより、正味電荷が反応全体で一定のままであることが保証されます。
ここで、化学式のバランスをとることが重要な理由
* 化学反応の正確な表現： バランスの取れた方程式は、化学反応に関与する反応物と生成物の比を正確に表しています。
* 化学量論計算： バランスの取れた方程式は、化学量論計算を実行するために不可欠です。これにより、反応に関与する反応物と生成物の量を決定できます。
* 化学プロセスの理解： 方程式のバランスをとることにより、化学反応中に原子がどのように再配置されるかをより深く理解します。
たとえば、
メタンの燃焼のための不均衡な方程式は次のとおりです。
ch₄ +o₂→co₂ +h₂o
バランスの取れた方程式は次のとおりです。
ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
ここで、私たちはそれを見ます：
*方程式の両側に1つの炭素原子、4つの水素原子、4つの酸素原子があり、原子の保存を確保しています。
*この反応に関与するイオンがないため、両側の正味電荷はゼロです。
