（nh₄）₂so₄（aq） +bacl₂（aq）→baso₄（s） +2nh₄cl（aq）
これが方程式の内訳です：
* （nh₄）₂so₄（aq） ：水に溶解した硫酸アンモニウム（水溶液）
* bacl₂（aq） ：水に溶解した塩化バリウム（水溶液）
* baso₄（s） ：硫酸バリウム、白い沈殿物（固体）
* 2nh₄cl（aq） ：水に溶解した塩化アンモニウム（水溶液）
説明：
この反応は、2つの反応物の陽イオンと陰イオンが場所を切り替える二重変位反応です。
*塩化バリウムからのバリウム（Ba²⁺）は、硫酸アンモニウムから硫酸塩（So₄²⁻）と結合して、溶液から沈殿する不溶性硫酸バリウム（Baso₄）を形成します。
*硫酸アンモニウムのアンモニウム（NH₄⁺）は、塩化バリウムから塩化物（Cl⁻）と結合し、可溶性塩化アンモニウム（NH₄Cl）を形成し、溶液に溶解したままです。
方程式の両側に各タイプの原子が等しい数があるため、方程式はバランスが取れています。
