その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： ホウ素の電気陰性度は2.04で、窒素の電気陰性度は3.04です。電気陰性度の違いは重要であり、窒素がホウ素よりも強く電子を引き付けることを示しています。
* 電子の共有： 一方の原子が他の原子から完全に電子を採取する代わりに、ホウ素と窒素は電子を共有して安定した結合を形成します。この電子の共有は、共有結合の決定的な特徴です。
具体的には、ホウ素と窒素はしばしばA 調整共有結合を形成します 、1つの原子（この場合、窒素）は共有ペアに両方の電子を提供します。
例：
* ボラジン（B3N3H6）： この化合物は、ベンゼンとの構造的類似性のため、しばしば「無機ベンゼン」と呼ばれます。共有結合に関連する交互のホウ素と窒素原子が含まれています。
* 窒化ホウ素（BN）： この材料は、窒化六角形（グラファイトに類似）や窒化キュービック（ダイヤモンドに類似）を含むさまざまな形で存在します。これらの構造におけるホウ素と窒素の間の結合も共有結合です。
