* 共有結合： これらは最も強いタイプの結合であり、2つの原子間で電子の共有を伴います。共有結合は、通常、水（H₂O）やメタン（Ch₄）などの非金属で構成される分子で見られます。
* イオン結合： これらの結合には、ある原子から別の原子への電子の伝達が含まれ、イオン（正または負の原子）が形成されます。イオン結合は、通常、塩化ナトリウム（NaCl）のような金属と非金属で構成される化合物に含まれています。
* 金属結合： これらの結合には、金属格子内の多数の原子間で電子の共有が含まれます。この電子の「海」は、導電率や閉鎖性など、金属に特徴的な特性を与えます。
これらの3つの主要なタイプに加えて、分子間力と呼ばれるより弱い相互作用もあります それは互いに関連する分子の挙動に影響を与えますが、分子内で原子を一緒に保持しません。
多くの分子にはこれらの結合タイプの組み合わせがあることに注意することが重要です。たとえば、重炭酸塩の分子（HCO₃⁻）には、水素、炭素、酸素原子の間に共有結合があり、重炭酸塩イオンと別のイオンの間にイオン結合があります。
