* 共有結合： 共有結合では、原子は電子を共有して安定した電子構成を実現します。イオン結合のように電子を完全に伝達しません。
* イオン： イオンは、原子が電子を獲得または失うと形成され、正味の正または負の電荷をもたらします。
ここに重要な違いがあります：
* イオン結合： 電子の完全な移動を伴い、正に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンを作成します。
* 共有結合： 原子間の電子の共有を伴います。共有電子は、両方の原子の核に引き付けられ、それらをまとめます。
例：
* イオン結合： 塩化ナトリウム（NaCl）。ナトリウムは電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になりますが、塩素は電子を獲得して負に帯電した塩化物イオン（CL-）になります。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
* 共有結合： 水（H2O）。 各水素原子は酸素原子と電子を共有し、イオンなしの安定した分子を作成します。
要約すると、共有結合には電子移動ではなく電子共有が含まれるため、イオンを作成しません。
