1。極性とアトラクション
* 水は極性分子です： 水中の酸素原子はわずかに負の電荷を持ち、水素原子はわずかに正電荷を持っています。これにより、双極子モーメントが作成されます。
* イオン化合物はイオンで作られています： それらは、積極的に帯電した陽イオンと、静電力によって一緒に保持されている負に帯電した陰イオンで構成されています。
* 水とイオンの間のアトラクション： 水分子（水素原子）の正の端は、イオン化合物の負に帯電した陰イオンに引き付けられます。同様に、水分子（酸素原子）の負の端は、正に帯電した陽イオンに引き付けられます。
2。溶解プロセス
1。水分補給： イオン化合物が水に入れられると、水分子がイオンを囲み、水分補給シェルを形成します。水分子とイオンの間の引力は、結晶格子にイオンを一緒に保持している力よりも強いです。
2。分離： 水分子とイオンの間の誘引は、化合物を一緒に保持しているイオン結合を克服し、イオンを分離して水全体に分散させます。
3。溶解： その結果、イオンが水分子に囲まれ、イオン化合物を効果的に溶解する溶液が形成されます。
3。溶解度に影響する要因
* 電荷密度： 電荷密度が高い（電荷が大きい）イオンは、水分子を備えたより強い魅力を持ち、溶解度が高くなります。
* 格子エネルギー： 結晶格子のイオン結合の強度は、溶解度に影響します。格子エネルギーが弱い化合物は、溶解する可能性が高くなります。
* 温度： ほとんどのイオン化合物の溶解度は温度とともに増加します。これは、運動エネルギーの増加が固体内のイオン間の魅力を克服するのに役立つためです。
要約： イオン化合物は、水分子とイオンの間の強い引力が結晶格子にイオンを保持している静電力を克服するため、水に溶解します。このプロセスには、イオンの周りの水分補給シェルの形成と、その後の水中のイオンの分散と分散が含まれます。
