* 電子構成： ナトリウム（NA）には11個の電子があります。その電子構成は2、8、1です。これは、最も外側のシェル（3番目のシェル）に1つの電子があることを意味します。
* オクテットルール： オクテットのルールは、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。
* 電子を失う： 1つの原子価電子を失うことにより、ナトリウムは正の帯電イオン（Na+）になります。 これにより、最も外側のシェルに単一の電子が除去され、完全で安定した2番目のシェルである2、8の電子構成が残ります。
このように考えてみてください：
最も外側のシェルが8つのビー玉を保持できる箱として想像してください。ナトリウムには箱には大理石が1つしかないため、不安定になります。その大理石を失うことで、箱を空にし、その下に完全な箱があります。これはより安定した構成です。
電子を失い、安定した構成を達成するこの傾向は、ナトリウムの反応性と他の元素とイオン結合を形成する能力を促進するものです。
