関係を理解する
* ph： 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度。これは、水素イオン濃度の負の対数（ベース10）として定義されます。
* ヒドロニウムイオン（H₃O⁺）： 水分子（H₂O）がプロトン（H⁺）を獲得すると、正の帯電イオンが形成されます。それは解決策の酸性度の尺度です。
式
pHと水素イオン濃度の関係は次のとおりです。
ph =-log [h₃o⁺]
[h₃o⁺] の解決
1。式：を再配置します
[h₃o⁺] =10⁻ph
2。 pH値を差し込みます：
[h₃o⁺] =10⁻⁸.²
3。計算：
[h₃o⁺]≈6.31×10⁻⁹m（1リットルあたりのモル）
したがって、pHが8.2のときのヒドロニウムイオン濃度は約6.31×10〜mです。
