2 hcl（g）⇌H 2 （g） + cl 2 （g）
これにアプローチする方法は次のとおりです。
* k eq の理解 ： k eq 平衡状態での産物と反応物に対する比率を表します。この反応のために、それは次のとおりです。
k eq =（[h 2 ] [cl 2 ]） / [hcl] 2
* []は、平衡状態で各種の濃度を示します。
* k eq の決定 ： k eq の値 この反応は非常に小さいです （1未満）。これは、反応が平衡状態で反応物（HCl）を強く支持することを示しています。 HClの水素と塩素への分解は、典型的な条件下では好ましいプロセスではありません。
重要な注意： 反応は書かれていますが、HClの水素と塩素への分解は、通常の条件下では重要なプロセスではないことを理解することが重要です。
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