1。覚えておくべきルール：
* 無料要素： 元素形式の要素の酸化数は常に0です。
* 単原子イオン： 単原子イオンの酸化数はその電荷に等しくなります。たとえば、fe 2+ 酸化数は+2です。
* 酸素： 酸素は通常、過酸化物（-1）を除き、フッ素を含む化合物（陽性）を除き、酸化数が-2です。
* 水素： 水素は通常、-1の金属水素化物を除き、酸化数は+1です。
* 酸化数の合計： 中性化合物では、すべての原子の酸化数の合計はゼロに等しくなければなりません。多原子イオンでは、酸化数の合計はイオンの電荷に等しくなければなりません。
2。遷移要素の戦略：
* 既知の酸化状態： 一部の遷移要素には、共通の酸化状態があります。例えば、
*クロムは、多くの場合、+2、+3、および+6の酸化状態を持っています。
*マンガンは一般に+2、+4、+6、および+7の酸化状態を持っています。
*鉄は通常+2または+3です。
* 他の要素を使用します： 化合物内の他の元素の酸化数を知っている場合、遷移要素の酸化数を推測できます。たとえば、kmno 4 で ：
*カリウム（K）には+1酸化状態があります。
*酸素（O）には-2酸化状態があります。
*電荷のバランスを取るには、マンガン（MN）に+7酸化状態が必要です：（+1） +（+7） +4（-2）=0
* アニオン性リガンド： 遷移元素がアニオン性リガンド（Cl-、Cn-など）と複合体を形成する場合、金属の酸化状態は、複合体の全体的な電荷から総負電荷を差し引くことによって計算されます。たとえば、[fe（cn） 6 で ] 4- ：
*シアン化物（CN-）には-1電荷があります。
*複合体の全体的な電荷は-4です。
*鉄の酸化状態（Fe）は+2：-4-（6 x -1）=+2として計算されます
3。例：
* fecl 3 ： 塩素（Cl）の酸化数は-1です。バランスを取るには、鉄（FE）に+3酸化状態が必要です：（+3） +3（-1）=0
* cr 2 o 7 2- ： 酸素（O）の酸化数は-2です。二クロムイオンの総電荷は-2です。 バランスを取るには、クロム（CR）が+6酸化状態を持つ必要があります：2（+6） +7（-2）=-2
* [co（nh 3 ） 6 ] Cl 3 ： アンモニア（NH 3 ）中立です。 塩化物（CL）の酸化数は-1です。 バランスを取るには、コバルト（CO）に+3酸化状態が必要です：（+3） +3（-1）=0
重要なメモ：
* 可変酸化状態： 多くの遷移要素は複数の酸化状態を示しているため、酸化数は特定の化合物によって異なる場合があります。
* 常に整数値： 場合によっては、遷移要素の酸化数は整数ではない場合があります。
* 正式な料金： 酸化数は正式な電荷システムであり、必ずしも分子内の電子の真の分布を表すとは限りません。
あなたが働きたい具体的な例があるかどうか教えてください！
