なぜルイス理論が不足するのか：
* 共有しない電子移動： イオン化合物は、金属（陽イオン）から非金属（アニオン）への電子の完全な移動により形成されます。ルイス構造は、電子の共有に焦点を当てていますが、これはイオン結合の性質を正確に表していません。
* 静電引力： イオン化合物を一緒に保持する主力は、反対に帯電したイオン間の静電引力です。ルイス構造は、この魅力を明示的に描写していません。
* 格子構造： イオン化合物は、ルイス構造に示されているように個々の分子としてではなく、3D結晶格子に存在します。
イオン化合物式を決定する方法：
1。イオンを識別します： 関与する陽イオンとアニオンの電荷を決定します。これは通常、周期表を参照し、共通の多原子イオンを知ることによって行われます。
2。料金のバランス： イオン化合物の式は電気的に中性でなければなりません。サブスクリプトを使用して、この中立性を達成するために必要な各イオンの数を示します。
3。例： ナトリウム（Na+）および塩化物（Cl-）は塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。 +1電荷の1つのナトリウムイオンは、-1電荷の1つの塩化物イオンをバランスさせます。
要約： ルイス理論は共有結合を理解するために価値がありますが、イオン化合物の処方を決定するための適切なツールではありません。イオン充電とバランスの充電を理解することは、イオン化合物の組成を予測するために重要です。
