* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。彼らは化学結合に関与しているものです。
* オクテットルール： ほとんどの原子は、原子価シェルに8つの電子を備えた安定した構成を実現するよう努めています（2つを目指す水素とヘリウムを除く）。
* 結合： 原子は次のいずれかでこの安定した構成を実現できます。
* 電子の共有： これは共有結合と呼ばれます 分子を形成します。
* 電子の伝達： これはイオン結合と呼ばれます イオン化合物を形成します。
ここに簡略化された説明があります：
1。 8つの価電子（または水素とヘリウム用に2つ）の原子が反応します。 彼らは、最も外側のシェルを満たすために電子を獲得または失いたいと思っています。
2。 4つ以上の原子価電子を持つ原子は、電子を獲得する可能性が高くなります。
3。 4つ未満の原子電子の原子は、電子を失う可能性が高い
4。原子は、安定した構成を実現するために電子を共有または伝達します。 これにより、結合と分子が形成されます。
例：
* 酸素（O）： 6つの価電子があります。安定したオクテットを達成するために、2つの電子を別の原子（O2のような）と共有することにより、2つの共有結合を形成します。
* ナトリウム（Na）： 1つの価電子があります。安定したオクテットを達成するために、それはその電子を失い、積極的に帯電したイオン（Na+）になります。
* 塩素（cl）： 7つの価電子があります。安定したオクテットを達成するために1つの電子を獲得し、負に帯電したイオン（CL-）になります。 結果として生じるNa+とCl-は、一般的な塩である塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。
したがって、原子価のシェルと価電子の数は、原子がどのように相互作用し、結合して分子を形成するかに直接影響します。
