最強から最も弱いベース：
1。水酸化ナトリウム（NAOH）： 水中で完全に解離し、水酸化物イオン（OH-）およびナトリウムイオン（Na+）を生成する強力な塩基。
2。アンモニア（NH3）： 水中で部分的に解離する弱い塩基、アンモニウムイオン（NH4+）と水酸化物イオン（OH-）を形成します。
3。水酸化カルシウム（Ca（OH）2）： カルシウムイオン（Ca2+）および水酸化物イオン（OH-）に分離する中程度の強い塩基。
最も強い酸から最も弱い酸：
1。塩酸（HCl）： 水中で完全に解離する強酸、水素イオン（H+）および塩化物イオン（CL-）を生成します。
2。酢酸（CH3COOH）： 水中で部分的に解離する弱酸、水素イオン（H+）および酢酸イオン（CH3COO-）を形成します。
3。炭酸酸（H2CO3）： 水中でほとんど解離しない非常に弱酸で、水素イオン（H+）および重炭酸イオン（HCO3-）を形成します。
重要な注意：
* 酸/塩基の強度 水中の解離の程度によって定義されます。強酸と塩基は完全にイオン化しますが、弱いものは部分的にしかイオン化しません。
* ph 溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度です。 pHが低いと、より酸性の溶液が示されますが、pHが高いとより基本的な溶液が示されます。
