* pH定義： pHは、溶液中の水素イオン（H+）濃度の尺度です。それは *水溶液 *（水が溶媒である溶液）の特性です。
* 不溶性： 不溶性塩は、かなりの程度まで水に溶けません。これは、測定可能な水素イオン濃度を作成するのに十分なイオンが溶液に存在しないことを意味します。
不溶性の塩とpHについて何を言うことができますか？
不溶性塩のpHを直接測定することはできませんが、まだ推測をすることができます。
* 加水分解： 一部の不溶性塩のイオン *は、水（加水分解）と少し反応する可能性があります。これにより、pHがわずかに変化する可能性があります。
* 例： 炭酸カルシウム（CACO3）のような控えめに可溶性の塩を水に加えた場合、非常にわずかに溶解します。炭酸イオン（CO3 2-）は、水と反応して重炭酸イオン（HCO3-）と水酸化物イオン（OH-）を形成し、わずかに塩基性pHにつながる可能性があります。
* 溶解度とpH： 一部の塩の溶解度は、溶液のpHの影響を受ける可能性があります。これは多くの場合、沈殿物の形成に関連しています。
* 例： 水酸化マグネシウム（Mg（OH）2）は、中性溶液や基本溶液よりも酸性溶液に溶けやすいです。これは、塩からの水酸化物イオン（OH-）が酸から水素イオン（H+）と反応し、水酸化物イオン濃度を低下させ、溶解性平衡を促進して溶解を好むためです。
要約
水に不溶性の塩のpHを直接測定することはできません。 ただし、加水分解の可能性と酸性または塩基性溶液における塩の溶解度に基づいて、pHに関する情報を推測できます。
