その理由は次のとおりです。
* brønsted-lowry酸： Brønsted-lowry酸は、陽子（H⁺）を寄付する物質です。硫酸は容易に2つの陽子を寄付し、強力な双脂酸になります。
* brønsted-lowryベース： Brønsted-Lowryベースは、陽子を受け入れる物質です。硫酸は陽子を受け入れず、それらを寄付します。
例：
硫酸が水と反応すると、プロトンを水に供与し、ハイドロニウムイオン（h₃o⁺）とビスルフェートイオン（hso₄⁻）を形成します。
h₂so₄ +h₂o→h₃o⁺ +hso₄⁻
この反応は、プロトンを寄付することにより、ブレンステッド酸として作用する硫酸を示しています。
