酸
* 強酸： 水中で完全にイオン化（解離）します。つまり、すべての水素イオン（H+）を溶液に寄付します。
*例：塩酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）
* 弱酸： 水で部分的にのみイオン化することは、水素イオンのごく一部のみを寄付します。それらは、共役ベースと平衡状態に存在します。
*例：酢酸（Ch₃COOH）、炭酸酸（H₂CO₃）、クエン酸（c₆h₈o₇）
ベース
* 強いベース： 水で完全に解離し、水酸化物イオン（OH-）を溶液に放出します。
*例：水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、水酸化カルシウム（CA（OH）₂）
* 弱いベース： 水で部分的にのみイオン化することは、利用可能な水素イオン（H+）のごく一部のみを受け入れることを意味します。それらは、共役酸と平衡状態で存在します。
*例：アンモニア（nh₃）、メチルアミン（ch₃nh₂）、ピリジン（c₅h₅n）
強度を決定する重要な要因：
* 結合強度： 強酸は水素原子に弱い結合を持ち、H+を簡単に寄付できるようにします。弱酸は、水素原子に強い結合を持っています。
* 極性： 極性の結合によりH+イオンの寄付または受け入れが容易になるため、極性分子はより強い酸または塩基である傾向があります。
* 分子のサイズ： より多くの電子を含むより大きな分子は、プロトンが失われたときに形成されるネガティブ電荷（酸の場合）または陽子が得られるとき（塩基用）に形成される正電荷をよりよく安定させることができます。
* 電子withdrawingグループ： 水素原子から電子を引き離すグループは、水素原子が（酸のために）離れることを容易にし、酸性度を高めます。
重要な指標：
* ph： 強酸のpH値は非常に低い（0に近い）が、強い塩基のpH値は非常に高い（14に近い）。弱酸と塩基のpH値は、中性点7に近い。
* 平衡定数（kaまたはkb）： Ka（酸解離定数）またはKB（塩基解離定数）が高いほど、酸または塩基が強くなります。
* 導電率： 強酸と塩基は、イオン化が高いため、電気のより良い導体です。
要約：
酸または塩基の強度は、溶液中の陽子（H+）を寄付または受け入れる能力によって決まります。 強酸と塩基は完全にイオン化しますが、弱酸と塩基は部分的にしかイオン化しません。
