これがそれについて考えるためのより明確な方法です：
* 酸： 溶液では、酸は周囲の水分子に陽子（H⁺）を供与します。これにより、h⁺イオンの濃度が増加し、溶液が酸性になります。
* ベース： 解決策では、ベースは次のとおりです。
* 陽子を受け入れる： これは、最も一般的なベースが機能する方法です。それらはh⁺イオンと反応し、溶液からそれらを除去し、酸性度を低下させます。このプロセスは中和と呼ばれます 。
* 水酸化物イオンを寄付します（OH⁻）： NaOH（水酸化ナトリウム）のような強力な塩基は、OHイオンを溶液に直接放出します。これらのイオンはその後、水分子からのh⁺イオンと反応し、さらに濃度を増加させ、溶液を基本にします。
重要な注意： 酸と塩基の両方が溶液中にイオン化する一方で、H⁺イオンの濃度に対する影響は、それらの酸性度または塩基性を決定するものです。
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