その理由は次のとおりです。
* 炭酸酸は弱酸です。 これは、水中で部分的に解離し、水素イオン（H⁺）と重炭酸塩イオン（HCO₃⁻）を放出することを意味します。
* より多くのh⁺イオンの存在はphを低下させます pHが低いと、より酸性の溶液が示されます。
したがって、過剰な水素イオンを結合する代わりに、炭酸酸は実際にに寄与します 溶液の酸性度に。
化学反応を見てみましょう：
h₂co₃⇌h⁺ +hco₃⁻
したがって、炭酸を溶液に添加すると、pHが上昇し、上昇しません。
pHを上げる代わりに、できることは次のとおりです。
* ベースを追加： 水酸化ナトリウム（NAOH）のような塩基は、過剰な水素イオンを中和し、pHを増加させることができます。
* バッファシステムを使用： バッファシステムは、水素イオンを受け入れるか寄付することにより、pHの変化に抵抗します。
