陽性イオンとしての水素（H+）：
* 電子の損失： 水素には1つのプロトンと1つの電子しかありません。電子を失うと、正に帯電したイオン（H+）になります。これは、共有結合を形成すると発生します 水（H2O）や塩酸（HCl）などの酸などの他の原子。
* 高イオン化エネルギー： 水素には電子が1つしかありませんが、それは比較的高いイオン化エネルギーを持っています。つまり、電子を除去するにはかなりの量のエネルギーが必要です。ただし、特定の化学環境では、電子を失い、正のイオンになる可能性があります。
負イオンとしての水素（h-）：
* 電子のゲイン： 水素も電子を獲得して、負に帯電したイオン（H-）になります。これは、リチウム（Li）のような高度な電気依存症の要素と反応して、水素化リチウム（LIH）のようなイオン化合物を形成するときに起こります。
* 水素化物イオン： 負に帯電した水素イオンは、水素化物イオンと呼ばれます。
要約：
ポジティブイオンと陰性イオンの両方を形成する水素の能力は、相互作用する原子の電気陰性度に依存します。より多くの電気陰性の原子に結合すると、電子を失い、陽性イオン（H+）になる傾向があります。電気陰性の少ない原子に結合すると、電子を獲得して負のイオンになる傾向があります（h-）。
