1。イオン結合： これらの形式は、1つの原子がを寄付するときに形成されます 互いに引き付けられる2つの反対に帯電したイオン（陽イオンと陰イオン）を作成します。これにより、原子を一緒に保持する強力な静電引力が得られます。例には、NaCl（テーブルソルト）とMGO（酸化マグネシウム）が含まれます。
2。共有結合： これらは、2つの原子が共有するときに形成されます 電子。この共有は、原子の間に高い電子密度の領域を作成し、強い引力をもたらします。共有結合には2つの主要なタイプがあります。
* 極性共有結合： 電子が原子の間で不均等に共有され、分子のわずかに正でわずかに負の端が生じる場合に発生します。
* 非極性共有結合： 電子が原子間で均等に共有されるときに発生します。
例には、H2O（水）とCO2（二酸化炭素）が含まれます。
3。金属結合： これらは特に金属で発生します。金属結合では、価電子電子は非局在化されています 金属格子全体を自由に移動できます。これにより、積極的に帯電した金属イオンを一緒に保持する電子の「海」が作成されます。これは、高伝導性、柔軟性、延性など、金属のユニークな特性を説明しています。
これらは化学結合の3つのタイプですが、水素結合やファンデルワールス力など、分子間で発生する可能性のある他の弱い相互作用もあります。
