1。電子構成：
* ナトリウム（Na）： 最も外側のシェル（価数シェル）に1つの電子があります。
* 塩素（cl）： 最も外側のシェルに7つの電子があります。
2。安定性のためのドライブ：
* ナトリウム： 完全な外側のシェルを持つNoble Gas Neon（NE）のような安定した電子構成を実現するために、単一の原子価電子を失いたいと考えています。
* 塩素： 完全な外側のシェルを備えた、Noble Gas Argon（AR）のような安定した電子構成を実現するために、1つの電子を獲得したいと考えています。
3。イオン結合：
* 電子移動： ナトリウムは、その単一原子価電子を塩素に与えます。
* イオンの形成：
*ナトリウムは電子を失い、正に帯電したイオン（Na+）になります。
*塩素は電子を獲得し、負に帯電したイオン（CL-）になります。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは、強い静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
4。塩化ナトリウム（NaCl）の形成：
*ナトリウムカチオン（Na+）と塩化物陰イオン（Cl-）の間の強い静電引力は、結晶格子構造にそれらをまとめます。この構造は、塩結晶の立方体の原因です。
概要：
ナトリウムと塩素の組み合わせには、ナトリウムから塩素への電子の移動が含まれ、イオンがイオンを形成し、それが静電力によって互いに引き付けられ、イオン化合物化合物の塩化ナトリウムの形成をもたらします。
