その理由は次のとおりです。
* 酸 水に溶解したときに陽子（H+イオン）を寄付する物質です。
* ベース 水に溶解したときに陽子（H+イオン）を受け入れる物質です。
酸の例：
* 塩酸（HCl）： この強酸は水中で完全にイオン化して、H+およびcl-イオンを生成します。
* 硫酸（H2SO4）： この強酸も完全にイオン化し、2つのH+イオンと1つのSO4^2イオンを生成します。
* 酢酸（CH3COOH）： この弱酸は水中で部分的にしかイオン化しないため、少量のH+およびCH3COOイオンを生成します。
pHスケール：
溶液の酸性度は、pHスケールで測定されます。
* 低pH値（7未満）は、H+イオンの高濃度（酸性）を示しています。
* 高いpH値（7より大きい）は、H+イオンの低濃度（塩基性）を示しています。
* 7のpHはニュートラルです。
