* 酸は陽子（H+）を寄付します ベースからの水酸化物イオン（OH-）に。
* プロトンと水酸化物イオンが結合して水を形成します（H2O）。
* 酸と塩基からの残りのイオンは塩を形成します。
これが簡単な例です：
塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
内訳：
* HClは酸であり、プロトン（H+）を寄付します。
* NaOHは塩基であり、水酸化物イオン（OH-）を提供します。
*プロトンと水酸化物イオンが結合して水（H2O）を形成します。
*残りのイオン（Na+およびCl-）が結合し、塩化ナトリウム（NaCl）、塩を形成します。
キーポイント：
* 熱は中和反応中にしばしば放出されます。
* 結果の溶液のpHはニュートラルに近い（pH 7）。
* 形成される塩の種類は、使用される特定の酸とベースに依存します。
* 中和反応は、肥料、洗浄製品、医薬品の生産を含む多くの化学プロセスで重要です。
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