イオン化合物の金属
イオン化合物では、金属は電子を失い、カチオンと呼ばれる正に帯電したイオン 。その理由は次のとおりです。
* 電気促進性： 金属はイオン化エネルギーが低い傾向があります。これは、安定した電子構成を実現するために電子を容易に失います（多くの場合、最も近い貴重なガスに似ています）。
* 静電引力： 失われた電子は非金属に伝達されます。非金属は、電気陰性度が高く、電子を獲得してアニオンと呼ばれる負に帯電したイオンを形成します 。
* イオン結合： 得られた陽イオンと陰イオンは、強い静電魅力によって一緒に保持され、イオン結合を形成します。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）の形成を検討してください。
* ナトリウム（Na）： 金属は、1つの電子を失い、ナトリウム陽イオン（Na⁺）になります。
* 塩素（cl）： 非金属は、1つの電子を獲得して塩化物陰イオン（Cl⁻）になります。
* イオン結合： 反対に帯電したナイオンとcl⁻イオンは互いに引き付けられ、イオン化合物の化合物ナトリウム塩化物が形成されます。
キーポイント：
*イオン化合物の金属は常に電子を失い、陽イオンを形成します。
*金属によって失われた電子の数はその電荷を決定します（たとえば、Na⁺は1つの電子を失い、mg²⁺は2つの電子を失います）。
*結果として得られる陽イオンは、電子殻の損失により、元の金属原子よりもはるかに小さい。
*イオン化合物は、通常、イオン間の強い静電力により、融点と沸点が高い結晶性固体です。
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