分子間力：
* nh3： アンモニアは水素結合を示します 、強い分子間力。窒素は非常に電気陰性であり、N-H結合極を作ります。窒素原子の孤立した電子のペアは、この極性をさらに強化し、強い水素結合が分子間に形成されるようにします。
* hcl： 塩化水素も極性結合を持っていますが、水素と塩素の電気陰性度の違いは、水素と窒素の電気陰性度よりも小さくなっています。これにより、HClの支配的な分子間力である双極子双極子相互作用が弱くなります。
分子間力が強いため、より多くのエネルギーが克服する必要があり、より高い沸点と液化が容易になります。
その他の要因：
* 分子量： 両方の分子は同様の分子量を持っていますが、アンモニアのより強い水素結合はその液化に大きく寄与します。
* 形状： アンモニアのピラミッド型形状は、HClの線形形状と比較して、より効率的な水素結合相互作用を可能にします。
要約：
アンモニアの強力な水素結合は、その高感動性窒素原子と孤立ペア電子により、塩化水素と比較して液化水素の相互作用に依存する塩化水素と比較して液化するのが非常に容易になります。
