1。バランスの取れた化学式を書きます：
2c₆h₁₄（l） + 19o₂（g）→12co₂（g） + 14h₂o（l）
2。各反応物のモルを計算します：
* ヘキサンのモル：
- ヘキサンのモル質量（c₆h₁₄）=86.18 g/mol
- ヘキサンのモル=54.3 g / 86.18 g / mol =0.630 mol
* 酸素のモル：
- 酸素のモル質量（O₂）=32.00 g/mol
- 酸素のモル=78.5 g / 32.00 g / mol =2.45 mol
3。制限反応物を決定します：
* バランスの取れた方程式のモル比を使用：
- ヘキサンの2モルごとに、19モルの酸素が必要です。
* 反応物のモル比を化学量論比と比較してください：
- ヘキサン：0.630 mol / 2 =0.315
- 酸素：2.45 mol / 19 =0.129
* 値が小さい反応物は制限反応物です。 この場合、酸素は制限反応物です。
4。 Co₂：の理論的収量を計算します
* バランスの取れた方程式のモル比を使用して、生成されたco₂のモルを決定します：
-19モルのo₂は12モルのco₂を生成します
-CO₂=（2.45 molo₂） *（12 molco₂ / 19 molo₂）=1.55 molco₂のモル
* Co₂のモルをグラムに変換：
-CO₂=44.01 g/molのモル質量
-Co₂=（1.55 molCo₂） *（44.01 g/mol）= 68.2 gCo₂の理論的収量
したがって、生成された二酸化炭素の理論的収量は68.2 gです。
