反応性の役割
* 亜鉛は銅よりも反応的です： 金属の反応性シリーズでは、亜鉛は銅の上にあります。これは、亜鉛が電子を失い、陽性イオンを形成する可能性が高いことを意味します。
化学反応
* 亜鉛との反応：
*亜鉛は、希薄硫酸（h₂SO₄）と反応して、硫酸亜鉛（ZnSO₄）と水素ガス（H₂）を形成します。
*反応方程式は次のとおりです：Zn（s） +h₂so₄（aq）→znso₄（aq） +h₂（g）
* 銅との反応なし：
*銅は水素よりも反応性が低い。これは、銅が酸から水素イオン（H+）に電子を容易に寄付しないことを意味します。
*したがって、銅と希硫酸の間に反応は発生しません。
説明：
* 電子移動： 酸との反応では、金属は酸から水素イオン（H+）に電子を供与します。これにより、水素ガス（H₂）が形成されます。
* 反応性シリーズ： 反応性シリーズの金属は、電子を失う傾向があるため、それらを配置します。シリーズで高く金属が酸と反応する可能性が高くなります。
要約： 亜鉛は、水素よりも反応性が高く、電子を供与して水素ガスを形成できるため、希薄硫酸と反応します。水素よりも反応性が低い銅は、酸からそれを置換することができず、反応はありません。
