イオン型と共有結合：2つのアトラクションの物語
イオン結合と共有結合の両方は、原子を結合して分子または化合物を形成する化学結合のタイプです。しかし、彼らがこの結合を達成する方法は根本的に異なります：
イオン結合：
* 層： 金属原子がを寄付するときに発生します 非金属原子から電子。この伝達により、反対に帯電したイオンが生成されます：正に帯電した陽イオン（金属）と負に帯電した陰イオン（非金属）。
* 魅力の性質： これらの反対に帯電したイオン間の強い静電引力は、イオン結合を形成します。
* プロパティ：
* 高融点と沸点： 強い静電力のため。
* 固体状態： 通常、イオンの定期的な配置を備えた結晶構造を形成します。
* 電気を行う： 水に溶けたり、溶けたりすると、遊離イオンは移動して電気を導入できます。
* 脆性： イオンの硬直した配置は、それらを脆くし、粉砕する傾向があります。
* 例： NaCl（テーブルソルト）、KBR、CAO
共有結合：
* 層： 2つの非金属原子が共有するときに発生します 電子の1つ以上のペア。この共有は、両方の原子の安定した電子構成を作成します。
* 魅力の性質： 共有電子は両方の原子の核に引き付けられ、強い共有結合が生じます。
* プロパティ：
* 融点と沸点の低い： イオン結合と比較して、共有結合は弱いです。
* ガス、液体、または固体： 結合化合物は、結合の強度に応じてさまざまな状態に存在する可能性があります。
* 導体が悪い： 遊離イオンがないため、一般に電気の導体が貧弱です。
* 柔軟性： 結合の方向性のために、柔軟性または順応性があります。
* 例： H₂O（水）、CO₂（二酸化炭素）、ch₄（メタン）
主要な違いを要約するテーブルです：
|機能|イオン結合|共有結合|
| ----------------- | ---------------------------------- | ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- |
|フォーメーション|電子移動|電子共有|
|魅力の性質|静電力|共有電子引力|
|融点/沸点|高|低い|
|状態|固体（結晶）|ガス、液体、または固体|
|導電率|溶液/溶融物の良好な導体|導体が悪い|
|例| nacl、kbr、cao | h₂o、co₂、ch₄|
キーテイクアウト： 主な違いは、電子の関係方法にあります。イオン結合には、電子の伝達が含まれ、魅力的な荷電イオンが生成されます。共有結合には、電子の共有が含まれ、両方の原子の安定した電子構成が作成されます。
