1。バランスの取れた化学式：
まず、スクロースの燃焼のためにバランスの取れた化学式が必要です。
c₁₂h₂₂o₁₁ +12o₂→12co₂ +11h₂o
2。モル質量：
* スクロース（c₁₂h₂₂o₁₁）： 12（12.01 g/mol） + 22（1.01 g/mol） + 11（16.00 g/mol）=342.30 g/mol
* 二酸化炭素（CO₂）： 12.01 g/mol + 2（16.00 g/mol）=44.01 g/mol
3。化学量論：
バランスの取れた方程式は、1モルのスクロースが12モルのCo₂を生成することを示しています。
4。計算：
* スクロースのモルあたりのCO₂グラム： 12 molesco₂ * 44.01 g/molco₂=528.12 gco₂
* スクロース1グラムあたりのCO₂グラム： （528.12 gco₂）/（342.30 gスクロース）= 1.54 gCo₂/gスクロース
したがって、 1.54グラムのCo₂は、スクロースが完全に燃焼すると、スクロースのグラムあたり生成されます。
