1。関係するイオン：
* 陽イオン（正に帯電したイオン）を識別します： これは通常、金属です。
* 陰イオン（負に帯電したイオン）を識別する： これは通常、非金属です。
2。イオンの電荷：
* 各イオンの電荷を決定します： 関係する要素の典型的な充電を知る必要があります。
*これは周期表で見つけることができます（例えば、グループ1要素フォーム+1イオン、グループ2要素フォーム+2イオン、ハロゲンフォーム-1イオン）。
*遷移金属には複数の充電がある可能性があるため、問題に特定の充電を与える必要があります。
*多原子イオン（硫酸塩など）には、暗記または検索する必要がある特定の料金があります。
3。料金のバランス：
* 料金の最も一般的な倍数（LCM）を見つける： これにより、ニュートラル化合物を作成するために必要な各イオンの数がわかります。
* サブスクリプトを使用して各イオンの数を示します： サブスクリプトはLCMを反映し、化合物の全体的な電荷がゼロであることを確認する必要があります。
例：
塩化ナトリウム（NaCl）の処方を書きましょう。
* cation： ナトリウム（na⁺）
* アニオン： 塩化物（cl⁻）
* lcmの料金： 1（料金はすでにバランスが取れています）
* 式： NaCl
重要なメモ：
* イオン化合物は常に中性です。 正と負の料金はキャンセルする必要があります。
* 陽イオンは、最初に式で書かれています。
* 式は、イオンの最も単純な比率を表します。 結晶格子内の実際のイオン数を必ずしも反映しているわけではありません。
いくつかの具体的な例で練習したい場合はお知らせください！
