ルール：
* 原子は電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になります。
説明：
* 原子はニュートラルです： それらは、同数のプロトン（正に帯電）と電子（負に帯電した）を持っています。
* 電子の獲得： 原子が1つ以上の電子を獲得すると、プロトンよりも多くの電子があるため、正味の負電荷を取得します。
* アニオン： これらの負に帯電したイオンはアニオンと呼ばれます。
例：
* 塩素（Cl）原子： 17個のプロトンと17個の電子があります。
* 塩素イオン（Cl-）： 1つの電子を獲得すると、17個のプロトンと18個の電子が得られます。これにより、-1電荷が作成されます。
原子が陰イオンを形成するのはなぜですか？
原子は電子を獲得して安定した電子構成を実現します。これは、希ガスに似た最も外側のエネルギーレベルの電子の配置です（周期表のグループ18の要素）。希ガスは、最も外側の電子殻がいっぱいであるため、非アクティブです。
重要な注意： 原子が電子を獲得し、負のイオンを形成する能力は、周期表の位置に依存します。 周期表の右側（非金属）の要素は、より容易に陰イオンを形成する傾向があります。
ネガティブイオンの特定の例またはそれらに関連する定期的な傾向を調べたい場合はお知らせください！
