1。イオン結合：
* 転送によって形成 原子間の電子の。
* 1つの原子は電子を失います（正に帯電したイオン - 陽イオンになります）、もう1つの原子は電子（負に帯電したイオン - 陰イオンになります）。
*反対に帯電したイオン間の静電引力は、原子を一緒に保持します。
*通常、金属と非金属の間に形成されます。
*例：NaCl（テーブルソルト）、MGO（酸化マグネシウム）
2。共有結合：
* 共有によって形成 原子間の電子の。
*共有電子は、両方の原子の核に引き付けられ、それらを一緒に保持します。
*極地にすることができます （原子の部分的な正と負の電荷を引き起こす電子の不均等な共有）または非極性 （電子の平等な共有）。
*通常、非金属間で形成されます。
*例：H2O（水）、CO2（二酸化炭素）、CH4（メタン）
3。金属債：
*金属にあります。
*金属原子の価電子は非局在化されています 、つまり、金属格子全体で自由に移動できます。
*この電子のこの「海」は、金属イオンの間に強い魅力を生み出し、それらを一緒に保持します。
*導電率、順応性、延性などの特性をもたらします。
*例：銅、金、銀
これら3つの主要なタイプに加えて、次のような他のタイプの結合相互作用もあります。
* 水素結合： 水素原子が酸素、窒素、またはフッ素のような高感動性原子に結合される特別なタイプの双極子双極子相互作用。
* van der Waals Force： 電子分布の一時的な変動による分子間の弱い魅力。
* 共有結合結合： 1つの原子が両方の共有電子を提供する一種の共有結合。
原子間で形成される化学結合のタイプは、原子間の電気陰性度の違いと原子自体の性質に依存します。
