基本を理解する
* 酸： 酸は水素イオン（H+）を溶液に放出します。 7未満のpHがあります。
* ベース： 塩基は、溶液から水素イオン（H+）を受け入れるか、水酸化物イオン（OH-）を溶液に放出します。彼らは7を超えるpHを持っています。
* ニュートラル： ニュートラル溶液のpHは7です。これは、H+イオンの濃度がオハイオンの濃度に等しいことを意味します。
中和反応
酸にベースを追加すると、次の反応が発生します。
酸 +ベース→塩 +水
* 酸からの水素イオン（H+）は、塩基から水を形成する水酸化物イオン（OH-）と反応します（H2O）。。 これにより、溶液からH+およびOh-イオンが除去されます。
* 酸と塩基からの残りのイオンが組み合わされて塩を形成します。
例：
* 塩酸（HCl）は酸です。
* 水酸化ナトリウム（NAOH）は塩基です。
反応は次のようになります：
hcl（酸） + naOH（ベース）→NaCl（塩） + H2O（水）
なぜ中和が起こるのか
* H+およびOHイオンを除去することにより、溶液は酸性度が低く、塩基性が低くなります。
* H+イオンの濃度が減少すると、溶液のpHが増加し、7に近づきます。
* pHが7に達すると、溶液はニュートラルになります。
重要な注意： 中和を達成するために必要な酸とベースの量は、その濃度に依存します。 存在するすべての酸と完全に反応するのに十分なベースを追加する必要があります。
