1。強力な電解質を特定します：
* naoh（aq）： 水酸化ナトリウムは強力なベースであり、溶液中に完全にイオン化することを意味します。
* hcl（aq）： 塩酸は強酸であり、溶液中の完全にイオン化しています。
* nacl（aq）： 塩化ナトリウムは可溶性塩であるため、溶液中に完全に解離します。
2。完全なイオン方程式を書きます：
強力な電解質をそれぞれのイオンに分解します。
* naoh（aq）→na +（aq） + oh-（aq）
* hcl（aq）→H +（aq） + cl-（aq）
* nacl（aq）→na +（aq） + cl-（aq）
3。イオンを組み合わせて、水を含めます：
na +（aq） + oh-（aq） + h +（aq） + cl-（aq）→h2o（l） + na +（aq） + cl-（aq）
4。観客イオンのキャンセル：
観客イオンは、方程式の両側に現れ、反応に関与しないイオンです。この場合、Na+およびCl-は観客イオンです。
最終的な完全なイオン方程式：
oh-（aq） + h +（aq）→h2o（l）
