* 酸 pH未満を7未満にし、溶液中に水素イオン（H+）を放出します。
* ベース 7を超えるpHを持ち、溶液中に水酸化物イオン（OH-）を放出します。
この問題にアプローチする方法は次のとおりです。
1。酸性および基本的な解を特定します： これを行うには、質問で提供される特定のソリューションが必要です。たとえば、塩酸（HCl）、水酸化ナトリウム（NaOH）、または酢（酢酸）などの溶液がある場合があります。
2。酸と塩基の強度を考慮してください： 強い酸と塩基は、混合物のpHに大きな影響を与えます。
3。混合物のpHを予測します：
*両方の溶液が酸性である場合、混合物も酸性になります。
*両方のソリューションが基本的である場合、混合物も基本的です。
* 1つの溶液が酸性であり、もう1つの溶液が塩基性である場合、混合物のpHは酸と塩基の相対強度に依存します。 より強いソリューションは、pHに大きな影響を与えます。
例：
次の解決策があるとしましょう。
*溶液A：塩酸（HCl） - 強酸
*溶液B：重炭酸ナトリウム（NAHCO3） - 弱い塩基
混合すると、HCl（強酸）が反応を支配し、混合物を酸性にします 。
特定の解決策を知らずに、決定的な答えを提供することはできません。検討したいソリューションのペアを提供してください。酸性度の判断をお手伝いします。
