1。可逆反応：
*多くの化学反応は可逆的であるため、両方向に進むことができます。
*製品は反応して元の反応物を再び形成することができます。
*これにより、反応物と生成物の両方が特定の比率で存在する平衡が生成されます。
*反応は、順方向と逆の反応速度が等しい状態に達するため、完了にはなりません。
2。限られた反応物：
* 1つ以上の反応物が限られた量で存在する場合があります。
*制限反応物が完全に消費されると、他の反応物がまだ利用可能であっても、反応は止まります。
*これにより、反応物が反応されていないため、反応が完了しなかったことが示されています。
3。反応条件：
* 温度： 一部の反応は温度に非常に敏感です。温度が低いと反応が遅くなり、完成に達するのが妨げられます。
* 触媒： 触媒の有無は、反応速度に大きな影響を与える可能性があります。適切な触媒がなければ、反応が遅すぎて完了に達するには遅すぎる可能性があります。
* 圧力： 圧力の変化は、反応の平衡位置に影響を及ぼし、それが進行する程度に影響します。
4。副反応：
*時には、反応物が複数の反応に同時に関与し、さまざまな製品を形成することがあります。
*これは、反応物が他の反応で消費されるため、望ましい反応が完了するのを防ぐことができます。
不完全反応の結果：
* 収量の減少： 形成された希望の製品の量は予想よりも少なく、収量が低くなります。
* 反応物の存在： 未反応の反応物は最終混合物に残り、製品の純度と潜在的なさらなる反応に影響を与える可能性があります。
* 平衡： 反応が可逆的な場合、平衡混合物には反応物と生成物の両方が含まれ、混合物の特性に影響します。
例：
* 燃焼： 酸素の供給が不十分なため、木材のような燃料を燃やすことは完全に燃えることはありません。
* エステル化： エステルを形成するためのアルコールと酸の間の反応は完成にならず、未反応のアルコールと酸を残すことができます。
化学プロセスの効率と製品の品質に影響を与えるため、反応が完了しない理由を理解することが重要です。反応条件を制御し、温度、圧力、触媒などの操作因子を操作することにより、反応が進行する程度を最大化できることがよくあります。
