* イオン結合： NaClはイオン化合物であり、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の静電引力によって形成されます。この魅力は非常に強いです。
* クリスタルラティス： NaClのイオンは、結晶格子と呼ばれる高度に秩序化された3次元構造に配置されます。この構造は、反対に帯電したイオン間の静電引力を最大化します。
* 債券を破るために必要な高エネルギー： NaClを溶かすには、これらの強力な静電力を克服する必要があります。これには、イオンを格子内で一緒に保持している結合を破るには、多くのエネルギーが必要です。
高い融点に寄与する重要な要因：
* 強い静電引力： イオン結合は、最も強力な種類の化学結合の1つです。
* 高電荷密度： ナトリウムイオンと塩化物イオンの電荷は比較的高いため、静電引力がさらに増加します。
* イオンの閉鎖梱包： しっかりと詰め込まれたクリスタル格子は、イオン間の相互作用を最大化します。
対照的に：
*共有結合化合物（砂糖など）は、完全なイオン電荷を形成する代わりに電子を共有するため、より弱い結合と低い融点を持っています。
*分子固体（氷のような）は、分子間力（氷の場合の水素結合）がさらに弱いため、はるかに低い温度で溶けます。
したがって、NaClの非常に高い融点は、そのイオンを一緒に保持する強力なイオン結合と高度に秩序化された結晶構造の直接的な結果です。
