ヘスの法則
ヘスの法律では、反応のエンタルピー変化は採用された経路とは無関係であると述べています。つまり、それは初期および最終状態にのみ依存します。この原理により、生成物と反応物の形成のエンタルピーを使用して、反応のエンタルピーを計算することができます。
方程式
形成のエンタルピーを使用して反応のエンタルピーを計算するための方程式は次のとおりです。
Δh rxn =σδh f °（製品）-σΔH f °（反応物）
どこ：
*ΔH rxn 反応のエンタルピー変化です
*σδh f °（製品）は、製品の形成の標準エンタルピーの合計です
*σδh f °（反応物）は、反応物の形成の標準エンタルピーの合計です
説明
形成のエンタルピー（ΔH f 物質の°）は、標準条件（通常は298 kおよび1 ATM）の下で標準状態の要素から1モルの物質が形成される場合のエンタルピー変化です。
方程式は、反応のエンタルピー変化は、生成物の総エンタルピーと反応物の総エンタルピーの違いに等しいと本質的に述べています。形成のエンタルピーは、すべての生成物と反応物の形成のエンタルピーを要約することにより、その要素から1モルの物質を形成するためのエンタルピー変化を表しているため、反応のために完全なエンタルピー変化を得ることができます。
例
メタンの燃焼を考えてみましょう（Ch 4 ）：
ch 4 （g） + 2o 2 （g）→Co 2 （g） + 2H 2 o（l）
この反応のエンタルピーを計算するには、各化合物の標準的な形成エンタルピーが必要です。
*Δh f °（ch 4 ）=-74.8 kj/mol
*Δh f °（o 2 ）=0 kj/mol（標準状態の要素）
*Δh f °（co 2 ）=-393.5 kj/mol
*Δh f °（h 2 o）=-285.8 kj/mol
上記の方程式の使用：
ΔH rxn =[（-393.5 kJ/mol） + 2（-285.8 kJ/mol）] - [（-74.8 kJ/mol） + 2（0 kJ/mol）]]
ΔH rxn =-890.3 kj/mol
したがって、メタンの燃焼のエンタルピーは-890.3 kJ/molであり、反応中に890.3 kJの熱が放出されることを意味します。
キーポイント
*標準状態の元素の形成のエンタルピーは常にゼロです。
*この方法を使用して計算された反応のエンタルピーは、標準条件下で発生する反応のためです。
*反応のエンタルピーは、形成値のエンタルピーに応じて、陽性（吸熱反応）または陰性（発熱反応）である可能性があります。
