* 塩素（cl₂） ガスです 室温で。塩素分子はロンドン分散力によって結合されていますが、これらの力は塩素原子の電子密度が低いため、比較的弱いです。これは、塩素分子がこれらの力を容易に克服し、自由に移動し、ガス状の状態になることを意味します。
* ヨウ素（i₂） solid です 室温で。ヨウ素分子は、ロンドンの分散勢力によっても一緒に保持されます。しかし、ヨウ素原子のサイズが大きく、電子密度が大きいため、ロンドンの分散力は塩素よりもヨウ素の方がはるかに強いです。これらの強力な分子間力は、室温での固体格子構造にヨウ素分子をしっかりと抱きしめます。
要約：
* 塩素： 室温でのガス。
* ヨウ素： 強い分子間力、室温で固体。
分子間力のこの違いは、ハロゲン原子のサイズと電子密度に直接関係しています。周期表のハロゲン群を下ると、原子のサイズと電子密度が増加し、ロンドンの分散力が強くなり、融点が高くなります。
