* 価電子： これらは、化学結合に関与する原子の最も外側の殻の電子です。
* 対応のない電子： これらの電子はそれ自体で軌道を占有し、他の原子と相互作用するために利用可能にします。
* 結合形成： 化学結合は、原子が不対の原子価電子を共有または伝達して安定した電子構成を実現するときに形成されます。
これがどのように機能するかです：
* 単一の債券： 各原子からの1つの対応のない電子が共有され、単一の共有結合が発生します。
* ダブルボンド： 各原子からの2つの対応のない電子が共有され、二重共有結合が生じます。
* トリプルボンド： 各原子からの3つの対応のない電子が共有され、トリプル共有結合が生じます。
例：
* 炭素（c）： 炭素には、4つの対応のない価電子電子があります。これにより、シングル、ダブル、またはトリプルボンドのいずれかの最大4つの債券を形成できます。
* 酸素（O）： 酸素には2つの不対の原子価電子があり、通常は単一または二重結合、2つの結合を形成できます。
* 窒素（n）： 窒素には3つの不対の原子価電子があり、3つの結合を形成し、しばしば単一または三重の結合を形成します。
例外：
* 拡張オクテット： 第3期以降のいくつかの要素は、オクテットを拡張し、8つ以上の価電子を持つことができ、4つ以上の結合を形成することができます。
* イオン結合： イオン結合では、原子は安定した構成を実現するために電子を獲得または失います。形成される結合の数は、イオンの電荷に依存します。
要約すると、原子内の不対の原子価電子の数がその結合能力を直接決定します。この基本原則は、分子の構造と特性を理解するために重要です。
