1。ナトリウム（Na） 最も外側のシェルに1つの電子がある金属です。安定した電子構成を実現するために、この電子を容易に失います。これにより、ナトリウムA cation が発生します 、正電荷（Na+）を運ぶ。
2。塩素（Cl） 最も外側のシェルに7つの電子がある非金属です。安定した電子構成を実現するために1つの電子を獲得したいと考えています。これにより、塩素がアニオンになります 、負電荷（CL-）を運ぶ。
3。静電引力： 正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）は、静電力のために互いに強く引き付けられます。この魅力は、イオン結合を形成するものです。
4。塩化ナトリウムの形成： 反対に帯電したイオン間の強い静電引力は、塩化ナトリウムと呼ばれる結晶構造の形成をもたらします。塩素イオンに対するナトリウムの比は1：1であり、各ナトリウムイオンは6つの塩化物イオンに囲まれており、その逆も同様です。
要約：
*ナトリウムは電子を失い、積極的に帯電したイオン（Na+）になります。
*塩素は電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になります。
*反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン結合を形成し、塩化ナトリウム（NaCl）の形成をもたらします。
