その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： 金属の電気陰性度は低いため、電子を簡単に失う傾向があります。 さらに下に、左側に周期表に移動するほど、電気陰性度が低くなります。これにより、これらの要素は陽性イオン（陽イオン）を容易に形成し、化学反応に関与します。
* 電子構成： グループ1および2の金属には、1つまたは2つの価電子（最も外側のシェルの電子）しかありません。これらの電子を簡単に失い、安定した完全な外側のシェルを実現し、非常に反応性があります。
高反応性金属の例：
* リチウム（li） 、ナトリウム（Na） 、カリウム（k） （グループ1）
* ベリリウム（be） 、マグネシウム（mg） 、カルシウム（Ca） （グループ2）
グループを下ると金属の反応性が増加することに注意することが重要です。たとえば、カリウムはナトリウムよりも反応性が高く、カルシウムはマグネシウムよりも反応性があります。
