酸化数とは？
酸化数 化合物またはイオン中の原子は、他の原子へのすべての結合が100％イオンであった場合、原子が持つ仮想電荷です。 これは、多くの結合が実際に共有結合しているにもかかわらず、化学反応中に電子移動を追跡する方法です。
これが重要なポイントの内訳です：
1。それはツールであり、実際の充電ではありません： 酸化数は、原子の実際の電荷ではなく、化学反応で電子がどのように再分配されるかを理解するのに役立つ簿記ツールです。
2。電気陰性度に基づいています： 酸化数の割り当ては、関与する原子の電気陰性度に基づいています。より多くの電気陰性の原子は、電子を自分に近づけて「引く」と想定されており、負の酸化数を与えます。
3。酸化数を割り当てるためのルール：
* 無料要素： 酸化数は常に0です。
* 単原子イオン： 酸化数はイオンの電荷に等しくなります。
* 水素： ほとんどの化合物では、金属水素化物（NAH）を除く+1 -1です。
* 酸素： -2ほとんどの化合物では、過酸化物（例：h₂o₂）を除き、-1は-1/2であるスーパーオキシドを除きます。
* フッ素： 常に-1。
* 中性化合物の酸化数の合計： 0。
* 多原子イオンの酸化数の合計： イオンの電荷に等しい。
4。酸化数の変化：
* 酸化： 原子の酸化数はより正しくなります。
* 削減： 原子の酸化数はより負になります。
5。なぜそれが重要なのですか？
酸化数は重要です。
* バランス化学式： それらは、酸化還元反応における電子移動を追跡するのに役立ちます。
* 化学反応の生成物の予測： 彼らは、どの種が酸化され、還元されているかを特定するのに役立ちます。
* 化合物の命名化合物： それらは、多くのシステム（たとえば、在庫システム）の化合物を挙げるために使用されます。
例：
化合物h₂So₄（硫酸）では、硫黄の酸化数は+6です。これは、酸素の酸化数が-2であり、水素の酸化数は+1であるためです。化合物の全体的な電荷は0であるため、硫黄の酸化数は電荷のバランスをとるために+6でなければなりません。
要約：
酸化数は、化学反応における電子の動きを理解するための役立つツールです。実際の料金ではありませんが、化学的挙動を分析および予測するための貴重なフレームワークを提供します。
